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    12．X是由3种化合物A.B.C组成的混合物.组成它的这三种化合物互为同分异构体.经实验测得下列结果: ①分别取A.B.C各3g.在127℃.下气化测得其体积均为1640mL.将其分别在过量氧气中燃烧.标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水. ②A.B两种有机物与金属钠反应.均有氢气放出.C与金属钠不反应.测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后.在标准状况下收集到0.56L氢气. ③A.B均能被氧化剂所氧化.C不能被氧化剂氧化.并且只有A被氧化的最终产物是羧酸.测得3.6g混合物X被充分氧化后.分离出2.22g羧酸. 求:(1)混合物X中含有哪些物质? (2)求混合物X中各组成成分的物质的量之比? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
    ①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为
    Al
    Al
    ．
    ②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
    ①B的电子式为
    ．
    ②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
    ①A中所含有的化学键是
    离子键 共价键
    离子键 共价键
    ．
    ②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式
    2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
    2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
     g．

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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     

    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
     

    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y均属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：
     
    ；
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
     
    ；
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y均属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）：
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：
     
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　                　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                          。

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                 　。

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    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。

     

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