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    1] AC 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    0.1 mol/L的醋酸（HAc）溶液中存在：HAcH+ + Ac- ，H2O H+ + OH-。以下叙述正确的是

    A．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向逆向移动，水的电离平衡可能向逆向移动。

    B．加入少量浓盐酸，醋酸的电离平衡向正向移动，水的电离平衡向逆向移动

    C．加入水，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小

    D．加入少量氢氧化钠固体，醋酸的电离平衡向正向移动，水的电离平衡向逆向移动

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    (1)在一定条件下发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，它属于________(从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中选择)．有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？理由是：________．

    (2)已知难溶盐硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，化学方程式为PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4；向Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色的PbS沉淀生成．请写出离子方程式：________

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    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ，该反应在
    沸腾炉
    沸腾炉
    中进行．
    （2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为
    SO3、SO2、O2
    SO3、SO2、O2
    ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为
    C、B、A
    C、B、A
    ．
    （3）在吸收塔中用
    98%浓硫酸
    98%浓硫酸
    吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入
    氧化炉
    氧化炉
    ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．

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    （1）二甲醚燃料电池的正极反应式为
    O2+4H++4e-═2H2O
    O2+4H++4e-═2H2O
    ．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线电解池相连．两极为石墨，电解质溶液为1L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ．
    （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如图2．不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①若图2中的B点pH=7，则滴定终点在
    AB
    AB
    区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．B点溶液中离子浓度大小为
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②D点溶液中c（HAc）
    ＜
    ＜
      c（Ac-）（填＞、＜或=）．

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    （1）在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：
    a、HNO3      b、CH3COOH     c、NH4NO3
    ①溶液的PH由小到大的顺序是
    a、b、c
    a、b、c
    （填序号）．
    ②水的电离程度由大到小的顺序是
    c、b、a
    c、b、a
    （填序号）

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