某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列说法正确的是（　　）

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．气体NH₃    D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者（填“多”或“少”）．
（3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）．
A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将．
A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
（5）常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．
A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
（6）常温下，将0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol^-1，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S（g）+1.5O₂（g）=SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586．kJ/mol，H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H₂S不完全燃烧的热化学方程式；
（2）SO₂溶于水生成弱酸H₂SO₃，写出H₂SO₃的电离方程式；
（3）Na₂SO₃溶液通常现用现配，写出Na₂SO₃溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO₂气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO₂通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO₂物质的量的关系变化图象（如图中OH^-所示）．