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    19．用已知浓度的盐酸滴定一定体积的氢氧化钠溶液.以测定NaOH溶液的物质的量浓度. (1)准确量取一定体积的NaOH溶液.应选用 .滴定时.应 手 持握 . (2)以酚酞作指示剂.当 时.即达滴定终点. (3)下列操作可能使测定值较实际值偏低的是 . A．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗直接加入标准HCl溶液 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡.滴定后气泡消失. D．读标准HCl溶液体积时.滴定前仰视.滴定后俯视 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．

    ①应选择________作指示剂．

    ②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是________(填选项字母)

    (A)1 mol/L,50 mL

    (B)0.20 mol/L,25 mL

    (C)0.02 mol/L,5 mL

    (D)5 mol/L,10 mL

    ③现有用浓盐酸新配制出的溶液，该盐酸在使用前，欲标定其准确的浓度，需用基准物进行标定．已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质，可在准确称量后直接配制成标准溶液并标定其它溶液的浓度．实验室标定标准的盐酸一般选用纯净的无水碳酸钠作基准物．上述基准物能否改用纯净的氢氧化钠固体?________(填“能”或“不能”)；简述理由________．

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    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

    (1)

    用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止．

    (2)

    下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________，无影响的是________

    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    E、旋摇锥形瓶时，因用力过猛，溅出少量溶液

    (3)

    若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________．

    (4)

    某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________

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    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L—1
    （2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.02
    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
    滴定达到终点的标志是                                             

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    某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______ mol．L-1
    （2）在B点，a______12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______
    （4）用______量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02
    该盐酸的浓度约为______ （保留两位有效数字）．
    滴定达到终点的标志是______．

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    （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol.L—1
    （2）在B点，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
    （3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
    （4）用          量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		19.00
    		23.00
    		23.02
    该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
    滴定达到终点的标志是                                             

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