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    在温度为373K时.把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时.达到平衡.此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍.则: ⑴开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少? ⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍? 命题.校对:高二备课组 责审:李建冰 审定:教务处 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?
    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

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    （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

     

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    （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g).反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

     

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    在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

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    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
    0.002
    0.002
    mol?L-1?S-1．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    ．
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
    T/K 323 373
    K值 0.022 0.36
    据此可推测该反应（生成NO2）是
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”或“放热”）．

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