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    氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性的区别 由于单质氮(N2)在常态下异常稳定.人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素.实际上相反.元素氮有很高的化学活性.论非金属性.它仅次于氟和氧.使它和其它元素能形成很强的键.而氮分子(N2)的稳定性.则取决于N2分子结构.N2分子中3个共价键的键能很大(946kJ·moL-1).当N2参加化学反应时.必须拆开分子中的3个共价键.需要吸收很高的能量.因此.在通常情况下.N2的性质很不活泼.很难与其他物质发生化学反应.另一方面.N2分子的高度稳定性也是相对的.因为在目前人们还没有找到在常温下使N2活化的最优条件.因此用空气中的氮合成氮的化合物时还需在高能量的条件下进行.但在自然界中.例如植物根瘤上生活的一些氮细菌.能够在常温常压的低能量条件下把空气中的氮转化成氮的化合物.作为肥料供作物生长使用.现在化学家们正在进行这样的模拟工作.并已经取得了一定的进展.由此可见.氮元素的活动性与氮分子的稳定性是两个不同的概念.它们之间并不矛盾. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
    请回答下列问题：
    （1）X中化学键类型为
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．实验室制备W的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①工业上用W制取Z：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②Y与水反应生成丁：
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    ．
    （5）工业上制备W的条件为
    高温、高压和催化剂
    高温、高压和催化剂
    ，选择该条件的理由是
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
    ．

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    （三选一）【物质结构与性质】
    2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。
    （1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
    A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
    B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
    C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
    D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体  
    E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
    （2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。
    （3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。
    （4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。

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    氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

    (1)NH3和pH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。

    (2)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。

    (3)氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B－N－B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3，则B－N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

    (4)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：

    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________；

    ②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,则H3PO2的结构式是____________。

    (5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________

     

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    氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
    (1)NH3和pH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。
    (2)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。
    (3)氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B－N－B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3，则B－N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
    (4)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________；
    ②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
    (5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________

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    （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息
    X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
    Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    Q 第三周期主族元素中原子半径最小
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
    N2O或CO2
    N2O或CO2
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
    氨分子间能形成氢键
    氨分子间能形成氢键
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
    ；Q元素的原子核外有
    17
    17
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
    氮
    氮
    的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）Y元素在周期表中位于
    ds
    ds
    区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
    4
    4
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
    面心立方最密
    面心立方最密
    堆积．
    （6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中X原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化．

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