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    在250C时.将x molH2S和y molSO2通入一个密闭容器中.使其充分反应. (1) 此反应的化学方程式为 .在此反应中.H2S被氧化的产物是 .SO2被还原的产物是 . (2) 要使反应后容器中气体的密度最小.则x与y之比为 . (3) 若x<2y.则反应生成的S的质量为 g. (4) 若x=3y.计算出氧化产物与还原产物的质量之差是 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；

    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

    ①计算在a达平衡时H2的转化率为______；

    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

    试写出判断b与a条件不同的理由____________；

    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

    ①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

    A．容器内NH3的浓度保持不变       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

    ②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

    A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

    B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

    C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

    D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

     

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    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
    （1）比较X、Y、Z的原子半径大小
    Si
    Si
    ＞
    P
    P
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）；
    （2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
    a
    a
         
     a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
    c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
    （3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    足球烯
    足球烯
    、
    石墨
    石墨
    ；
    （4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    ，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
    1.2NA
    1.2NA

    （5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
    3.25
    3.25
    ；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
    21
    21
    L（标准状况）
    （6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
    C
    C

    A．溶质的质量分数为w=
    a
    Vd-a

    B．氨水的物质的量浓度为
    1000a
    35V
      mol/L
    C．溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
      mol?L-+c（H+）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

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    （2008?平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
    （1）A、B的元素符号分别为
    H
    H
    、
    C
    C
    ．
    （2）写出Y水解的离子方程式
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （4）在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1264.8kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
    上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
    （1）指出C中的化学键类型：
    共价键
    共价键
    ；D的化学式为
    Fe3O4
    Fe3O4
    ；元素X、Y的原子半径大小顺序是
    Al＞Cl
    Al＞Cl
    （用元素符号表示）．
    （2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为
    Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）F能促进H2O的电离，其原因是
    3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=
    3
    3
    ．

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    在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）

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