二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是                                         

    A．溶液很快褪色    B．溶液不褪色    C．出现白色沉淀    D．无明显现象

一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生．下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫
②原气体中可能有二氧化硫
③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮
④不能肯定是否含有氯化氢
⑤原气体中肯定不含二氧化碳
⑥原气体中肯定含有氯化氢

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ①③⑥
4. D.
   ①③④⑤⑥

一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是              （    ）

       ①原气体中肯定有SO₂                             ②原气体中可能有SO₂

              ③原气体中肯定无H₂S、HBr、NO₂           ④不能肯定是否含有HC1

       ⑤原气中肯定不含CO­₂                             ⑥原气中肯定含HC1

A．①③④                      B．①④⑤                C．①③⑥               D．①②③④⑤⑥

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是____________________________________。

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明_______________________.

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2―3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量__________（选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。

（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的_____________（填代号）代替：

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液

（6）若碘溶液体积为V_amL  ，浓度为c mol?L^－1。剩余气体的体积为V_bmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：___________________

（7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为是__________________________________________________。