⑴ 配平下列化学方程式，并按要求填空：

在该反应中，还原产物是          ，当有1mol HNO₃ 被还原时，转移的电子数为

         ；氧化剂与还原剂的物质的量之比是          

⑵ A、B两种中学化学常见气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮、氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为      ，B为       （填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为           。

从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列事例中涉及氧化还原反应的是______（填序号）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的农业耕作
C．简单机械织布
D．祥云火炬的燃烧
（2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（S0₄）₃，并使溶液酸性增强．
①该过程中发生反应的化学方程式为______．
②在细菌作用下人们利用Fe₂（S0₄）₃溶液溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下（请补充完整并配平）：
______Cu₂S+______Fe³⁺+______H₂O______Cu²⁺______Fe²⁺+______H⁺+______S
③请评价“细菌冶金”的优点：______（任写一条即可）

将下列四种物质：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂）______+______→______+______+H₂O
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的元素是______．