完成并配平下列化学方程式: □Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□ 该反应的电子转移数为 . 27.写出Mg(HCO3)2.Ca(HCO3)2——青夏教育精英家教网—

完成并配平下列化学方程式: □Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□ 该反应的电子转移数为 . 27.写出Mg(HCO3)2.Ca(HCO3)2分别与过量的NaOH反应的离子方程式: (1) (2) 28pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合.若所得混合液的pH=7.则强碱与强酸的体积比是: ,若所得混合液的PH=11.则强碱与强酸的体积比是: . PH=2的盐酸与 PH=5的盐酸等体积混合后所得溶液的PH为 .PH=8的氢氧化钾溶液与 PH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后所得溶液的PH为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

Cu₂0是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu₂⁺．测Cu₂0在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe₂（S0₄）和H₂S0₄的混合溶液中，然后用KMn0₄测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu₂O+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂SO₄--□CuSO₄+□FeSO₄+□

H₂O

．
（2）滴入KMnO₄时发生反应的离子方程式为

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

．
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu₂0的质量分数为

72.0%

．

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是

，每生成1mol Cr³⁺转移电子

3N_A

个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：

2I^--2e═I₂

；还原反应式是：

Cr₂O₇^2-+6e+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O

（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为

CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O

．

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（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃——□Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，

该反应中氧化剂是，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

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（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃→ □Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

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在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）

(1)完成并配平下列化学方程式：

As₂O₃+ Zn+ H₂SO₄→ AsH₃+ ZnSO₄＋ ______

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(3)若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

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