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    11．氨气是工业上生产硝酸的主要原料.在生产过程中与氨气有关的反应里.氨气表现的化学性质是( ) A. 碱性 B.氧化性 C. 还原性 D.不稳定性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨气是工农业生产不可或缺的化工原料．
    （1）工业上合成氨选择500℃左右高温而非常温进行的主要目的是
     
    ；
    （2）氨用于工业制硝酸的主反应为：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=mkJ/mol（m＜0）
    在容积固定的VL恒温密闭容器中充入反应物发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L）   c（O2）（mol/L）   c（NO）（mol/L）
      起始     0.800     1.000     0.000
    第2min       a        b        c
    第4min     0.400     0.500  
    第6 min     0.700     0.625     0.120
    ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c （O2）不变
    C．v（O2）=1.25v（NH3）            D．体系气体无颜色变化
    E．体系压强不变
    ②反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=
     
    mol/L在0～2min时，容器内放出能量为
     
    kJ；
    ③反应在第4min时改变了条件，改变的条件最可能是
     
    ；此时v（正）
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ④若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，在0～2min时其平均速率与原来相比
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡时的转化率与原来相比
     
    ．

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    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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    工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3 ），具体生产流程如下：
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    试回答下列问题：
    （1）滤液X中含有的金属阳离子是
     
    （填离子符号）．
    （2）步骤Ⅲ中可选用
     
    试剂调节溶液的pH（填字母）．
    A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
    （3）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
     
    （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
     
     （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
     
    ．
    （5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为
     
    ．

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    工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）滤液X中含有的金属阳离子是         （填离子符号）。
    （2）步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH（填字母）。

    A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
    （3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       。
    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为                    。

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    工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）滤液X中含有的金属阳离子是         （填离子符号）。

    （2）步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH（填字母）。

    A．稀硝酸           B．氨水             C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液

    （3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       。

    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。

    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为                    。

     

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