本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为．
（4）写出与CO互为等电子体的离子．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先，然后，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是．

（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式______．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L^-1MgCl₂      ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L^-1．
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是______．