某研究小组探究将MgCl₂和AlCl₃混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃各100mL，1mol?L^-1 NaOH溶液，1mol?L^-1盐酸．
探究一：实验开始时产生沉淀的成分
[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）₂
[假设二]
[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合 分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合	无现象 无现象	溶液中水解不能生成沉淀 溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液	当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变 当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变	产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物 产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液 将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液	滤渣全部溶解 滤渣全部溶解	产生的沉淀只有氢氧化铝 产生的沉淀只有氢氧化铝
空 空	空 空	空 空

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

实验步骤	实验现象	实验结论
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中	溶液中无现象 溶液中无现象	水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成 水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全	产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失	产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中	产生大量白色沉淀	二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀． 二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：．

某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

实验	实验目的	实验内容
Ⅰ	探究Mg、Al的金属性强弱	1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
Ⅱ	探究Cl、S的非金属性强弱	④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体

（1）指出②中的实验现象：
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：、
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：SCl（填“强于”或“弱于”）

某研究小组探究MgCl₂和AlCl₃溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：
过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl₂、AlCl₃各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸
探究一：实验开始时产生沉淀的成份
[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）₂
[假设二]
[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

实验步骤	实验现象	实验结论
①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中	/	/
②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全	产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失	产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解．
③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中．	产生大量白色沉淀

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论
由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是．

（1）现将8.4g CO₂和H₂O的混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量各是多少？
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：图中线段OA：AB=．