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    12．一定温度下.要使0.1mol/L的醋酸溶液中.c(H+)与醋酸的电离程度都减小.可加入少量试剂 A．水 B．醋酸钠 C．盐酸 D．冰醋酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

        I．工业生产碘碳钾的流程如下：
     
     


    已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑

    反应中还原剂是          （填化学式），转移电子数为                 。

    II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

       （1）检验加碘食物中的碘元素。

            学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是          ，判断碘单质存在的现象是           ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有            。

       （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

            a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反应（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代数式表示）。

       （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再加入少量食醋，振荡。

    溶液变蓝色

            根据学生丙的实验结果，回答下列问题

            ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾        （填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果          （填“偏高、偏低、无影响”）。

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    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

    A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

    （4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

    甲同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

    NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

    H++OH-  H2O……③

    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

    A．NH4NO3       B．CH3COONH4      C．Na2CO3      D．NH3?H2O

    ②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。

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    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A（g）+2B（g）
     
    4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C

    A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）
    变小
    变小
    （选填“变大”、“变小”、“不变”）

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    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
    ②用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
    0.12
    0.12
    ；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
    反应所需时间
    反应所需时间
    ；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
    将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
    将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
    ，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
    ．
    （2）本实验中应选用
    B
    B
    （填序号）的量筒．
    A．100mL　B．200mL　C．500mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=
    0.2VL/mol
    0.2VL/mol
    ．
    （4）速率不等的原因是
    H+浓度不同
    H+浓度不同
    ，铜丝不与酸接触的原因是
    防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
    防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
    ．

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    （14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。

    （2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；

    （4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。

    （5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等、不相等”)，简述理由                              。

     

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