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    31．N2O4(g)2NO2.在1.01×105 Pa.47℃时.N2O4分解率为40%.在1.01×105 Pa.57℃时.N2O4分解率为50%.若在1.01×105 Pa.47℃时体积为2 L 的平衡混合物.保持压强不变.升温至57℃并达到平衡.则平衡混合气体的体积是多少升? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如右图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50．0mL水，烧杯B中装有0．50mol?L-150．0mL盐酸，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。
    往A烧杯中加入50．0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
    （1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
    （2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
    2NO2（g）N2O4（g）
    从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
    （3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
    （4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
    （5）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中的压强为1．01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×105Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。

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    如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol·L－1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中．往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH固体搅拌并使其溶解后．回答下列问题：

    (1)

    烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________．

    (2)

    已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应∶2NO2(g)N2O4(g)从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；D烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________．

    (3)

    用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下∶________．

    (4)

    若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________．

    (5)

    若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g)2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：________．(精确到小数点后两位)

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    在温度不变的条件下，在恒定的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2（正反应为吸热反应），若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为（    ）

    A.等于5 s                                           B.等于10 s

    C.大于10 s                                         D.小于10 s

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    将9.2 g　N2O4晶体放入容积为2 L的密闭容器中，升温到25℃时N2O4全部气化，由于N2O4发生如下分解反应：

    N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)

    平衡后，在25℃时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍．试回答：

    (1)平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为________．

    (2)平衡时该反应的化学平衡常数K为________．

    (3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变？

    ①加压：________；

    ②升高温度：________；

    ③增大N2O4的浓度：________．

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    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）
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    2NO2 （g），如图所示．
    （1）曲线______ （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
    中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则______中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时，Y的转化率______，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______．
    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是______．
    A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
    C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
    E．2v（X）=v（Y）
    （6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度______（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量______QKJ（大于、小于或等于）．
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