(共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：

(1) 写出XeF₄与H₂O反应的方程式                                             ；

(2) 14.72gXeF₆完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L^－1 Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。

    ① 通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为                   ，相应的化学方程式为：

                                                                        ；

    ② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka==3.5×10^－4)溶液的pH为     ，F^－浓度为      mol?L^-1。

(3) 合成XeF₂、XeF₄、XeF₆时通常用Ni制反应容器，使用前用F₂使之钝化。

    ① 上述化合物的分子构型分别是                                           ；

    ② 使用Ni制反应容器前用F₂钝化的两个主要原因是                             

                                                                             ；

    ③ 红外光谱和电子衍射表明XeF₆的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF₆结构发生畸变的示意图：

肼（N₂H₄）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（  ）

I．下列分子中，属于非极性分子的是                

A、SO₂      B、BeCl₂      C、BBr₃      D、COCl₂

II． 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）Cu⁺基态核外电子排布式为     _______________  。

（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________    ___；

CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________      _；

（3）SO₄^2－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____                 ；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，粒子之间的作用力是__________；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为                     （列式并计算）

肼（N₂H₄）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

       A、肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

       B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键

       C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄（g）+ O₂（g） = N₂（g） +2H₂O（g）；△H = －642 kJ·mol^－1

       D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－