已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^{2 －})＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃^{2 －})＋c(H₂CO₃)

（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；

②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

        +          +          →      HIO₃ +         

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

（A） Al(OH)₃ + H₂O  Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-

①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；

②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为                                 。

（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。