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    (1)各物质的化学式为: A. B. C. D. E. . (2)各步反应的化学方程式为: A→C: , D→C: , B→E: , E→C: . 20 (1) (2) , (3) , (4) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
    ①C分子的电子式为
    ：
    ②写出反应I的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①D的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，C分子中所含化学键的类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    ②写出反应I的化学方程式：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    （3）将（2）中一定量的气体D通入2L含C的溶液中，在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
    NaHCO3、NaOH
    NaHCO3、NaOH
    ，常温下a点溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ；
    ②标准状况下，通入气体D的体积为
    44.8
    44.8
    L，C溶液的物质的量浓度为
    2.5
    2.5
    mol?L-1．

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    A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）C的名称是
    过氧化钠
    过氧化钠
    ；D的俗称
    纯碱（或苏打）
    纯碱（或苏打）
    ；F的化学式
    H2O
    H2O
    ；
    A+甲→C的反应条件是
    点燃
    点燃
    ．
    （2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于
    ①③
    ①③
    ．
    ①氧化还原反应  ②非氧化还原反应  ③化合反应  ④分解反应  ⑤复分解反应 ⑥置换反应    ⑦离子反应
    （3）写出下列变化的离子方程式．
    ①A+F→E+乙：
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ．
    ②D+F+丙→G：
    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
    ．

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    A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同．它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．当四种物质相互反应时，有如下现象：①A+B   产生白色沉淀　　②B+D    产生白色沉淀　　③C+D    产生蓝色沉淀
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A
    AgNO3
    AgNO3
    B
    MgCl2
    MgCl2
    C
    CuSO4
    CuSO4
    D
    NaOH
    NaOH

    （2）写出发生反应的化学方程式：A+B
    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    B+D
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    C+D
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：N
    H
    +
    4
    、Ba2+、Na+、H+、S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3
    、OH-、C
    O
    2-
    3

    已知：
    ①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
    ②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D．
    试回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaOH
    NaOH
    ，C
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ，D
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ．
    （2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
    ．
    （3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为
    c
    c
    （填字母）．

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    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：
    Si
    Si
    ，B：
    N
    N
    ，C：
    S
    S
    ，D：
    As
    As
    ，X：
    P
    P
    ．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
    NH3＞PH3＞SiH4
    NH3＞PH3＞SiH4
    ．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    ．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
    C
    C
    ．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
    ＞
    ＞
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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