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    已知0.1 NaHCO3溶液的pH = 8.4.0.1 Na2CO3溶液的 pH = 11.4.则NaHCO3溶液中的[OH-]是Na2CO3溶液中的[OH-]的: A．3倍 B．倍 C．103倍 D．10-3倍 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol·L－1 Na2CO3溶液pH是11.4，则由NaHCO3水解产生的[OH－]是由Na2CO3水解产生的[OH－]的

    [　　]

    A．3倍
    B．1/3倍
    C．103倍
    D．10－3倍

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    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    则下列有关说法不正确的是（　　）

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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD

    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________

    (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

    A.c(H+)   B.c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)  D. c(OH-)/ c(H+)

    E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________

    (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

    A.c(H+)   B.c(H+)/ c(CH3COOH)C. c(H+)·c(OH-) D. c(OH-)/ c(H+)

    E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

     

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