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    18．在一定条件下.反应 2NO2N2O4 达平衡后.将容器体积扩大一倍.平衡将会 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不发生移动 D．无法判断移方向 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2 mol　NO和1 mol　O2，发生反应：2NO＋O22NO2、2NO2N2O4．下列推测中，正确的是

    [　　]

    A．

    平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4

    B．

    平衡后容器中压强为开始时的2/3

    C．

    达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅

    D．

    达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变

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    非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    （1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C 
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
    ②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

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    一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2 molNO和1 mol O2，发生反应：2NO +O2=2NO2、
    2NO2N2O4，下列推测中，正确的是
    [     ]
    A．平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4
    B．平衡后容器中压强为开始时的2/3
    C．达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅
    D．达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变

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    （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

    2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

     

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

      

    （1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

    mol/(L·s)。

       （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条

    件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

       （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

    为___________。

       （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

     

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    （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
    2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间/s
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
      
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________
    mol/(L·s)。
    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
    件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    （3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量
    为___________。
    （4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将         （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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