研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(2)一定条件下，将1 mol　NO₂与2 mol　SO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．体系气体密度不变了

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

e．SO₂和NO的体积比保持不变

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________；NO₂的转化率＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，若K₁大于K₂，则该反应为________反应．(填“放热”或“吸热”)

②该反应的焓变为ΔH，活化能为E_a．下列能量关系图合理的是________．

(4)某温度时，根据的H₂浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH₃OH浓度随时间的变化曲线．