某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）．

在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①②．所得溶液的物质的量浓度最大值为．（液体的体积变化忽略不计）
（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”氢化物的化学式为，序号“1”氢化物的电子式为．

实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
（1）写出甲中反应的化学方程式：．
（2）乙试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是．
（3）实验小组成员观察乙试管内液体变化是．
（4）充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO₃溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为．
（5）在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．（填字母）
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．

在100mL的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）