（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　                                     。

[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　                                                

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　                  。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　 。

　　A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　　B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　　C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　　D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　　　。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　。

　　A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　　B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　　C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　　D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。