铜有Cu₂O（红色）和CuO（黑色）两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H₂与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。

（一）提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

（二）查阅资料：①Cu²⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O）；②在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO。

（三）制备红色物质：方法同初中课本

（四）红色物质成分的探究：

           甲同学设计了以下三种探究方案：

           方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

           方案II：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。

           方案III：称得干燥的坩埚的质量为m₁g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m₂g。

然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为m₃g，比较m₁、m₂、m₃。

回答下列问题：

（1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                      。

（2）方案II中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为           ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为              。

（3）方案III中，如果m₁、m₂、m₃的关系符合m₃=             ，可确认红色物质为Cu₂O。

（4）乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案：

各装置接口的正确连接顺序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；试剂X可选用            ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是     （填序号）。

①通入氢气的体积                                  ②反应前，红色物质+反应管的总质量

③实验前干燥管的质量                          ④完全反应后，红色物质+反应管的总质量

⑤反应管的质量                                     ⑥实验后干燥管的质量

某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）______．A．炭粉　　B．铁粉　　C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：______
（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：______．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是______．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）

	实验操作	实验现象
方案一	取已除去表面氧化膜的镁条和铝条， 分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应	均有气泡产生，镁条反应 比铝条反应更剧烈
方案二