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    25． A.B.C.D.E.F为六种相对分子质量依次增大的烃.B是密度比空气略大的气态烃.C.D.E.F均为密度比水小的液态烃,其中A.C.E.F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D.E是同系物.虽然都不能与溴水反应.却都可以与溴单质在溴化铁的作用下发生取代反应,A.D.F无论以何种比例混合.完全燃烧生成二氧化碳的物质的量总是水的物质的量的2倍,F分子中的碳原子数恰好是A.D分子中碳原子数的和.其加聚产物是使用较为广泛的塑料.A.C是通式相同的不同类烃.使C跟溴单质按物质的量1:1发生加成反应.只得到3种产物,使C跟足量氢气在一定条件下发生加成反应.用红外光谱仪对所得加成产物进行分析.发现其分子中含有3个甲基. (1)试确定:A.B.C.D.E.F的结构简式: A .B .C .D .E .F . (2)等质量的A.B.C.D.E.F完全燃烧.耗氧量最多的是 .生成二氧化碳最少的是 . (3)等物质的量的A.B.C.D.E.F完全燃烧.耗氧量最多的是 .生成水最多的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
    （1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为
    C
    C
    、
    O
    O
    、
    Na
    Na
    、
    S
    S
    、
    Cl
    Cl
    、
    K
    K
    ；
    （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：
    CH4＜H2O
    CH4＜H2O
    ；
    （4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：
    H2S＞HCl
    H2S＞HCl
    ．

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    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的
    1
    2
    ，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则（　　）

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    （14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：

    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是　　　　　　，分子空间构型为　　　　　。

    （2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为　　　　　　　　　，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为                       ；

    （3）元素A、D、E形成的化合物分子式为   　     ，其中含有的化学键类型有　　　　　   。

    （4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因          　　    

     

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    （14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：
    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是　　　　　　，分子空间构型为　　　　　。
    （2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为　　　　　　　　　，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为                       ；
    （3）元素A、D、E形成的化合物分子式为  　    ，其中含有的化学键类型有　　　　　  。
    （4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因          　　    

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    （14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：

    （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是　　　　　　，分子空间构型为　　　　　。

    （2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为　　　　　　　　　，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为                        ；

    （3）元素A、D、E形成的化合物分子式为   　     ，其中含有的化学键类型有　　　　　   。

    （4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因           　　    

     

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