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    7．某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2.实验现象如下表: 时间 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 反应1-15min内.铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是 A．该反应是放热反应.温度升高 B．反应过程中盐酸的浓度增大 C．随着反应的进行.铝片表面积变小 D．Cl-离子是该反应的催化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表
    时间
    1 min
    2 min
    5 min
    15 min
    20 min
    现象
    少量气泡
    较多气泡
    大量气泡
    反应剧烈
    铝片耗尽
    反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是
    [     ]
    A．该反应是放热反应，温度升高
    B．反应过程中盐酸的浓度增大
    C．随着反应的进行，铝片表面积变小
    D．Cl-离子是该反应的催化剂

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    某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：

    反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是

    A．

    该反应是放热反应，温度升高

    B．

    反应过程中盐酸的浓度增大

    C．

    随着反应的进行，铝片表面积变小

    D．

    Cl－离子是该反应的催化剂

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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    酒精灯
    酒精灯
    ，②
    滤纸
    滤纸
    ，③
    烧杯
    烧杯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    F
    F
    A
    A
    C
    C
    D
    D
    E
    E
    ①
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    ，②
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    ．

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    （10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤
    		实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		C．剧烈反应，产生大量无色气体。
    4．将镁条投入稀盐酸中
    		D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中
    		E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：                                          。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
    仪器：①               ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
    （3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
    （4）实验结论：                                             。

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    （14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中
    		A．剧烈反应，产生大量无色气体。
    ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
    		B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
    ③将镁条放入稀盐酸中
    		C．生成淡黄色沉淀。
    ④将铝条放入稀盐酸中
    		D．反应较快，产生无色气体。
    ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
    		E．有气体产生，溶液变成浅红色。
    ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    		F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
    （2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
    实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
    （3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容
    		实验现象
    		化学方程式
    ①
    		B
    		  
    ②
    		 
    		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
    ③
    		 
    		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
    ④
    		D
    		 
    ⑤
    		 
    		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
    Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    ⑥
    		 
    		Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓
    (4)实验结论：                                              。

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