A.氧化还原反应一定都是放热反应

B.由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=-191 kJ·mol^-1可知，金刚石较石墨稳定

C.在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-573 kJ·mol^-1。若将含05 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于573 kJ

D.在101 kPa 25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH=-2858 kJ·mol^-1

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）C（金刚石） ΔH＝+19 kJ·mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+(g)====H₂O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol^-1

D.在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1 ，若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l)ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l)ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ