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    ＝2n(H2O)＝0.4mol n(C)＝n(CO2)+n(CO) 3 g A中.n＝0.15mol. n(O)＝2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)＝2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol ＝0.05mol 所以.n＝3︰8︰1 (2)可以确定.因为氢原子已使碳达饱和. A的分子式为C3H8O CH3CH(OH)CH3 说明:(1)化学非选择题其他合理答案可参照评分标准给分. (2)化学方程式和离子方程式每题2分.正确写出反应物和生成物得1分,未配平或反应条件有误扣1分,但只要反应物或生成物有误则扣2分. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
    (1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   

    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
    （填字母）
    a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂         d．升高温度
    (5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：        。
    (6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    （14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1

    (1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   

    A．加了催化剂      B．缩小容器体积     

       C．降低温度       D．增加SO3物质的量

    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。

    （填字母）

    a．向装置中再充入N2        b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂        d．升高温度

    (5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：        。

    (6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

    n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

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    （14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    △H＝―190 kJ·mol—1

    (1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是             （填字母）。   

    A．加了催化剂      B．缩小容器体积     

       C．降低温度        D．增加SO3物质的量

    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。

    （填字母）

    a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂         d．升高温度

    (5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：         。

    (6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

    n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向            进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

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    （14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
    (1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
    （填字母）
    a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂         d．升高温度
    (5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：        。
    (6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    (08上海建平中学期末)设2N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是  (     )         

     

      A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10 N A

     

      B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N A

     

      C．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4L

     

      D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N A

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