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    已知反应①H2===H2O(g) ΔH1 ②N2(g)+O2(g)===NO2(g) ΔH2 ③N2(g)+H2(g)===NH3(g) ΔH3 那么在相同温度下反应:4NH3(g)+7O2(g)===4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 A. 4ΔH3-6ΔH1-4ΔH2 B. 6ΔH1+4ΔH2-4ΔH3 C. ΔH1+ΔH2-ΔH3 D. ΔH3-ΔH1-ΔH2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)      △H1

    N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)       △H2

    N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)      △H3

    则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝

    A．2△H1＋2△H2—2△H3       B．△H1＋△H2—△H3

    C．3△H1＋2△H2＋2△H3       D．3△H1＋2△H2—2△H3

     

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    已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）   △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）   △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）   △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3             B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3        D. 3△H1＋2△H2－2△H3

     

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    已知反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1

    N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)　ΔH2

    N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为

    [　　]

    A．

    2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

    B．

    ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C．

    3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

    D．

    3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    已知反应①H2(g)＋O2(g)H2O(g)　△H1

    ②N2(g)＋O2(g)NO2(g)　△H2

    ③N2(g)＋H2(g)NH3(g)　△H3，那么在相同温度下，反应4NH3(g)＋7O2(g)4NO2(g)＋6H2O(g)的反应焓变为

    [　　]

    A．

    6△H1＋4△H2－4△H3

    B．

    4△H3－6△H1－4△H2

    C．

    △H1＋△H2－△H3

    D．

    △H3－△H1－△H2

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    （13分）已知：
    ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
    ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
    ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
    ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
    ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

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