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    常温时.0.1mol/LHA溶液的pH>1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-): c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.以下离子浓度关系判断正确的是 A．c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) B．c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C．c(A-)= c(B+)>c(H+)=c(OH-) D．c(H+)+ c(B+)= c(A-)+c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（　　）

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    下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）

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    （1）已知断开 1mol  H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=
    -183KJ/mol
    -183KJ/mol
    ．
    （2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
    4
    4
    ，此酸的电离平衡常数K=
    1×10-7mol/L
    1×10-7mol/L
    ，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的
    106
    106
    倍．

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    日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等．下列说法正确的是（　　）

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    （8分）（1）已知断开1 mol  H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H=　　　　　。

    （2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。

     

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