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    已知:Fe2O3+3 CO2(g),ΔH＝-25kJ·mol-1 3 Fe2O3＝2 Fe3O4(s)+CO2(g),ΔH＝-47kJ·mol-1 Fe3O4+CO2(g),ΔH＝+19kJ·mol-1 则CO还原FeO的热化学方程式为 A．FeO+CO＝Fe+CO2,ΔH＝+11 kJ·mol-1 B．FeO+CO2(g),ΔH＝-22 kJ·mol-1 C．FeO+CO2(g),ΔH＝-11 kJ·mol-1 D．FeO+CO2(g),ΔH＝+22 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：

    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－25 kJ·mol－1

    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2－47 kJ·mol－1

    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝19 kJ·mol－1

    不用查表，计算反应：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)的ΔH等于________．

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    已知下列各组热化学方程式：

    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2　ΔH1＝－26.7 kJ/mol　　①

    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.57 kJ/mol　　②

    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－36.5 kJ/mol　　③

    试求出FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的反应热　ΔH．

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    (1)

    已知下列热化学方程式的热效应：

    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1

    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1

    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1

    计算下列反应的△H4：

    FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________

    (2)

    若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？________．

    (3)

    若使用的试剂是1mol昄－1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有(写化学式)________．

    (4)

    为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的________(填编号)方法，理由是________．

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    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
    测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2．40
    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为      。
    （3）下列关于反应①的说法正确的是           。
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2．40
    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为      。
    （3）下列关于反应①的说法正确的是           。
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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