下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸K_a的大小与酸性的相对强弱关系为．
（3）若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在数值上相差甚大，如磷酸：K_a1：K_a2：K_a3≈1：10^-5：10^-10，造成这种差异的原因可能是．