已知：①有机物X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%，②1mol X在稀硫酸中发生水解反应生成2mol 甲醇和1mol A，③X中C原子没有支链．④有机物X、A物质能发生如下图转化关系，E为高分子的化合物，B为环状结构．

根据以上信息填写下列空白：
（1）1个X分子中，含有个氧原子，X不可能发生的反应有（填序号）
①加成反应　②酯化反应　③氧化反应　④消去反应
（2）A分子中的官能团是（写名称），A的摩尔质量是．
（3）写出④的化学方程式．
（4）有机物“C₈H₈O₈”因分子组成中含有三个国人心目中的吉利数字“8”而被称为“吉利分子”．由A转化而生成的“吉利分子”有多种不同的环状结构，写出其中的含一个六元环的有机物B结构简式．
（5）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V L CO₂（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗O₂的物质的量为．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为；写出Y元素原子的价电子排布式：；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为．

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

（2009?海淀区一模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．
（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为．
（2）已知：W+X+H₂O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，．
（3）常温下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为，下列叙述正确的是

①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．现有Z和H₂ 的混合气体共0.2mol，与O₂完全燃烧生成H₂O（l）和CO₂（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ．写出Z完全燃烧的热化学反应方程式．写出Z和O₂在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式．

相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子．已知7.0g X在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0L Y（g）的质量与22L氢气的质量相等．通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？