将3molN2和4molH2在适宜条件下按下式反应:N2+3H2 2NH3.在某一温度下达到化学平衡状态.试回答: ⑴若测得N2与H2的平衡浓度相等.求NH3在平衡混合气中的物质的量分数, ⑵若——青夏教育精英家教网—

将3molN2和4molH2在适宜条件下按下式反应:N2+3H2 2NH3.在某一温度下达到化学平衡状态.试回答: ⑴若测得N2与H2的平衡浓度相等.求NH3在平衡混合气中的物质的量分数, ⑵若测得平衡混合气体对H2的相对密度为9.2时.求H2的转化率. 【查看更多】

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入2L密闭容器中反应，2分钟达到平衡状态，放出热量46KJ．计算：
（1）用NH₃的浓度变化表示2分钟内的反应速率；

0.25mol/（L?min）

．
（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN₂和3molH₂充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5

．

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在一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当反应达到平衡时NH₃为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　）

起始状态/mol

N₂

H₂

NH₃

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

8

3

2

3

D

0

2

A．A

B．B

C．C

D．D

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在一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N_2（气）+3H_2（气）?2NH_3（气）．当反应达到平衡时NH₃为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中不正确的是（　　）

	起始状态/mol
	N₂	H₂	NH₃
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C		2
D	0	0	2

A．A

B．B

C．C

D．D

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在一定条件下，将3molN₂和3molH₂充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当反应达到平衡时NH₃为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　）

起始状态/mol

N₂

H₂

NH₃

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

8

3

2

3

D

0

2

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为

bc

．
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1mol e^-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
平衡，写出该反应的化学方程式：

2NO+O₂?2NO₂

．
若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为

0.25mol/（L?min）

．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是

4mol/L

．

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