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    16．NH3分子空间构型是三角锥形.而CH4是正四面体形.这是因为 A．分子的中心原子杂化轨道类型不同.NH3为sp2型杂化.而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道.CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子.它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子是极性分子而CH4是非极性分子 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（　　）

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    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为

    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化

    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

    D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

     

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    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为

    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
    D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

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    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）
    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
    D．NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长

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    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
    D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

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