练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．下列关于有机物在空气中燃烧的说法.不正确的是( ). A．可能有单质的碳生成 B．一定只有CO2和水生成 C．可能还有含其他元素的单质或化合物生成 D．有机物肯定被氧化 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于有机物在空气中燃烧的说法，不正确的是（　　）
    A、可能有单质的碳生成B、一定只有CO2和水生成C、可能还有含其他元素的单质或化合物生成D、有机物肯定被氧化

    查看答案和解析>>

    下列关于有机物在空气中燃烧的说法，不正确的是（ ）

    A．可能有单质的碳生成B．一定只有CO2和水生成
    C．可能还有含其他元素的单质或化合物生成D．有机物肯定被氧化

    查看答案和解析>>

    现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。
    (1)结合上图数据，判断下列说法正确的是______。
    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量下降，主要是减少了燃烧的煤的量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    (2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：____________________。
    (3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应
    2NO+2CON2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h内的平均反应速率v(N2)=______。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是______________。
    (4)某次降雨过程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为
    0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________，并计算排放到空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于_______。

    查看答案和解析>>

    Ⅰ.（5分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：

    ⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?  ▲  。(填能或否)

    ⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有    ▲     （填序号）。

    A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

    B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

    C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新

    D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

    ⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是     ▲     ，导电塑料可表示为，它属于   ▲   材料（填序号）

    A．新型无机非金属材料     B．有机高分子材料     C．金属材料

    Ⅱ.Ⅱ.Ⅱ（4分）人类健康与食品、药物等关系密切：

    ⑴有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的   ▲   （选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。

    ⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内    ▲   元素不足会引起甲状腺肿疾病。

    ⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是     ▲    。

    ⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有  ▲   作用

    Ⅲ.（6分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

    ⑴某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用     ▲      法除去。

    ⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做    ▲    剂进行净化处理，明矾水解得到的     ▲    可以吸附细小悬浮颗粒。

    ⑶为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行   ▲    处理，其原理用方程式可表示为               ▲                。

    查看答案和解析>>

    CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。

    （1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

    （2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：

    Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)

    ①下列说法正确的是        。

    A．利用上述反应原理可制备高纯铁

    B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

    C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为

    D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

    ②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：                                                         .

    ③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、

    5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为               ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为              .

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案