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    在中和滴定中.下列操作或说法不正确的是: A．使用滴定管时.滴定管必须用待装液润洗2-3次 B．酸式滴定管不能盛装碱液.碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液 C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗 D．滴定终点时.若不慎滴入过量标准溶液.可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进 行调整 2,4,6 9.有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL.0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL. 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是: A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    （Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（    ）

    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体

    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；

    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。

    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为______________________。

    （2）洗涤所得沉淀的实验操作方法：_____________________________________________

    （Ⅲ）若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）实验装置的连接顺序为_________________________________

    （2）装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

    （3）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________

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    （Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（    ）

    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体

    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；

    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。

    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为______________________。

    （2）洗涤所得沉淀的实验操作方法：_____________________________________________

    （Ⅲ）若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）实验装置的连接顺序为_________________________________

    （2）装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

    （3）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________

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    （16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ）
    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为______________________。
    （2）洗涤所得沉淀的实验操作方法：_____________________________________________
    （Ⅲ）若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）实验装置的连接顺序为_________________________________
    （2）装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
    （3）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________

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    I．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
    ①蓝色石蕊试纸（检验气体性质）
    用蒸馏水润湿
    用蒸馏水润湿
    ；
    ②容量瓶
    检验是否漏水
    检验是否漏水
    ；
    ③托盘天平
    游码归零，调节天平平衡
    游码归零，调节天平平衡
    ．
    （2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    （填代号）．
    A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯
    B．点燃可燃性气体（如CH4、H2、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃
    C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
    D．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
    II．实验室利用SO2和一定浓度的NaOH溶液反应制备少量NaHSO3．实验装置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）反应结束后发现烧瓶中还有少量的铜片剩余，有人认为还有一定的硫酸剩余，原因是
    随着反应进行，硫酸越来越稀，铜和稀硫酸不反应，所以有硫酸剩余
    随着反应进行，硫酸越来越稀，铜和稀硫酸不反应，所以有硫酸剩余
    ，在不增加硫酸的情况下，要使剩余铜片溶解，可再加入
    NaNO3、Fe2O3
    NaNO3、Fe2O3
    固体（填写两种不同类别的物质）．
    （3）装置B的作用是
    安全瓶（防止倒吸）
    安全瓶（防止倒吸）
    ，装置D的作用是
    吸收多余的SO2
    吸收多余的SO2
    ．
    （4）证明C装置中NaOH溶液全部转化为NaHSO3的实验操作和现象是
    把品红溶液滴入C装置反应后的溶液中，若品红溶液褪色，证明NaOH溶液全部转化为NaHSO3
    把品红溶液滴入C装置反应后的溶液中，若品红溶液褪色，证明NaOH溶液全部转化为NaHSO3
    ．

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