根据上述数据，完成下列填空：

(1)在①中，A的起始浓度为1 mol/L，反应在10至20 min内，A的平均速率为______________mol/L·min。

(2)在②中，A的起始浓度为1 mol/L，则C₂=______mol/L。由实验数据可知，与①相比，在②中多了一个条件__________________。

(3)观察③的数据，判断A的起始浓度__________________1 mol/L(填“＞”“=”“＜”)。

(4)已知④中A的起始浓度为1 mol/L，通过比较__________________(填实验序号)的实验数据，可推测该反应ΔH__________________0(填“＞”或“＜”)。

化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___           来测定。

（12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。

 （设溶液体积不变）

④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸馏水    B．加Na₂CO₃溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO₃溶液

（2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。