Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢

化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________;

图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________

Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’．从反应NH₃＋H⁺→NH₄⁺可知：NH₄⁺中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109o28’．故NH₄⁺的结构也可表示为B式．

(1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．

(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O，H₃O⁺)

(2)写出H₃O⁺的电子式________；你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？________

A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型．其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键．则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子．
　

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

请仔细分析，回答下列问题：

(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________________；

(2)预测Te元素χ的值________；

(3)根据表中所给数据分析研究推测：

同主族的不同元素的电负性变化的规律是________________，同周期中，电负性与原子半径的关系为________________________．

(4)一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物，并说明理由：________________________________．

(5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，并预言其它金属原子也可能存在类似的结构．这种超原子具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定．请预测Al₁₄与周期表中________族元素的性质相似．