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    13．常温下.某学生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液,②多滴了一滴H2SO4溶液.则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 D A．4 B．4.6 C．5.4 D．6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，某学生用0.1 mol·L－1 H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是

    [　　]

    A．

    4

    B．

    4.6

    C．

    5.4

    D．

    6

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    常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

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    常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）
    A．4B．4.6C．5.4D．6

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    常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（ ）
    A．4
    B．4.6
    C．5.4
    D．6

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    某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
    1min 2min 5min 15min 20min
    3mol/L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    1.5mol/L H2SO4 均无明显现象（只有少量气泡）
    （1）写出铝片与酸反应的离子方程式
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热温度升高，化学反应速率加快
    反应放热温度升高，化学反应速率加快
    ．
    （3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
    猜想一：
    Cl-对该反应有促进作用
    Cl-对该反应有促进作用
    ；猜想二：
    SO42-对该反应有抑制作用
    SO42-对该反应有抑制作用
    ．

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