燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）等的热化学方程式为．
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，则K将．
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式．
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L?min^-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol?L^-1CuSO₄溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜g．

填空：
（1）在1～18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是，电负性最大的元素是（用元素符号表示）．
（2）某元素的原子的价电子构型为4s²4p¹，它在周期表中的位置是．
（3）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（4）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素为（用元素符号表示）；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是，其轨道表示式为．
（5）在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为．

Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因．
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．
Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g．