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    1．氮气分子中的化学键是 A．3个σ键 B．1个σ键.2个π键 C．3个π键 D．2个σ键.1个π键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
    ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式     。
    ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是     ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为     。
    ⑶比较E、F的第一电离能：E   F（选填“＞”或“＜”）。
    ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为    。

    ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在   。
    a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键
    B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    ⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
    ②该反应的气体产物是CO。
    ③该反应的气体产物是      。
    ⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    ⑶查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    请写出该反应的离子方程式：      。
    ⑷实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为       。
    ⑸数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
            。
    ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：        。

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    A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

    ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式      。

    ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是      ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为      。

    ⑶比较E、F的第一电离能：E    F（选填“＞”或“＜”）。

    ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为     。

    ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在    。

      a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键

    B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

       ⑴提出假设  ①该反应的气体产物是CO2。

    ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是       。

       ⑵设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    ⑶查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式：       。

       ⑷实验步骤

        ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

           ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

           ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

           ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

        ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为        。

    ⑸数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

             。

       ⑹实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

        ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是     。

        ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：         。

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    A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
    ⑴写出B的基态原子的核外电子排布式     。
    ⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是     ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为     。
    ⑶比较E、F的第一电离能：E   F（选填“＞”或“＜”）。
    ⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为    。

    ⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在   。
    a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键
    B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    ⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。
    ②该反应的气体产物是CO。
    ③该反应的气体产物是      。
    ⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    ⑶查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    请写出该反应的离子方程式：      。
    ⑷实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为       。
    ⑸数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
            。
    ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：        。

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    【化学--选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    ；
    （3）As原子序数为
    33
    33
    ，其核外M层和N层电子的排布式为
    3s23p63d104s24p3
    3s23p63d104s24p3
    ；
    （4）NH3的沸点比PH3
    高
    高
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    ．
    PO43-离子的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    ；
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
    		2
    2
    a
    		2
    2
    a
    cm（用含有a的代数式表示）．
    在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
    1.83×10-3
    1.83×10-3
    g （氧离子的半径为1.40×10-10m）

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    运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
    ②已知

    1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
    （2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①该反应的          ０（填“＞’或“＜”）。
    ②下列说法正确的是
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    （3）过度排放CO2会造成温室效应。
    ①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）                  。
    ②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式          。
    Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是，25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1时，溶液的pH=         。

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