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    21]．实验室现有下列药品:①蒸馏水,②用HNO3酸化的AgNO3溶液,③熟石灰,④Na2CO3,⑤NaCl,⑥食醋,⑦废干电池(锌筒内填有炭粉.MnO2.NH4Cl.淀粉等糊状物).某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究: (1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 . (2)为制备NH3.可先从废干电池中制备NH4Cl.假设将废电池中的混合物溶于少量的水中.过滤除去不溶物.再蒸发滤液.以制得干燥的NH4Cl晶体.你认为这一设想是否合理?答: .其理由是 . (3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时.用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋.向其中装入混有NaCl的淀粉溶液.扎好袋口.这一实验的操作名称为 .要保证全部除去淀粉溶液里的食盐.实验中必须 . 中NH4Cl的制备较困难.且难以满足量的要求.现重新提供足量的浓氨水.浓NaOH溶液和NH4Cl晶体.请设计一个最简单的实验.以快速制得NH3. ①你设计的实验方案是 . ②请运用化学原理对你的方案予以解释 . [22]．SO2是大气污染物之一.为粗略地测定周围环境中SO2的含量.某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置. (1)检查该装置的气密性时.先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中).然后 时.将会看到 .则证明该装置的气密性良好. (2)向试管中加入0.0005mol·L-1碘水1.0mL.用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液.配制成溶液A.测定指定地点的空气中SO2的含量时.推拉注射器的活塞反复抽气,A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行.此时停止抽气.该反应的化学方程式为 (3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示. 浓度限值/(mg·m-3) 分组 第一小组 第二小组 一级标准 二级标准 三级标准 抽气次数 100 120 0.15 0.50 0.70 SO2含量/(mg·m-3) 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组.使用相同的实验装置和溶液A.在同一地点.同时测量空气中SO2的含量.当反应恰好完全进行.记录抽气次数如下.请将上右表填写完整(计算时保留2位有效数字). 判断该地点的空气中SO2的含量属于 级标准. 小组的测定结果正确.另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    提出猜想
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有
    SO2
    SO2
    气体．
    实验探究
    实验操作 预期现象 结  论
    验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
    溶液紫红色褪去
    溶液紫红色褪去
    含有Fe2+
    含有Fe2+
    步骤②：
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    		 含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
    		 含有两种或以上气体
    问题讨论
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    ．
    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

    ①认为含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，并将装置M添加于
    c
    c
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图中D、E、F组合的作用是
    确认是否有H2
    确认是否有H2
    ．

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    （2008?东莞一模）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）．某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
    （1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    ．
    （2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：
    不合理
    不合理
    ，其理由是
    因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
    因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物
    ．
    （3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为
    渗析
    渗析
    ．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须
    必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
    必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-
    ．
    （4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3．
    ①你设计的实验方案是
    在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
    在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体
    ．
    ②请运用化学原理对你的方案予以解释
    氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3
    氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3
    ．

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    （2010?揭阳模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中可能含有
    SO2、H2
    SO2、H2
    中的一种或两种．
    【实验探究】
    实验操作 预期现象 结  论
    验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
    溶液紫红色褪去
    溶液紫红色褪去
    含有Fe2+
    含有Fe2+
    步骤②：
    另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
    另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    		 含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
    		 含有两种气体
    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    ．

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

    【提出猜想】

    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

    Ⅱ．所得气体中肯定含有              气体。

    【实验探究】

     

    实验操作

    预期现象

    结  论

    验证猜想Ⅰ

    步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

                   

                 

    步骤②：                  

                    

    含有Fe3＋

    验证猜想Ⅱ

    将所得气体通入如下装置

                   

    含有两种或以上气体

    【问题讨论】

    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行，并说明原因：                                   。

    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

    ①Q产生的原因是                                     （用化学方程式表示）。

    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为             ，并将装置M添加于       （选填序号）。

    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    ③装置图中D、E、F组合的作用是                             。

     

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    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

    【提出猜想】

    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

    Ⅱ．所得气体中可能含有  ▲  中的一种或两种。

    【实验探究】

    实验操作

    预期现象

    结  论

    验证猜想Ⅰ

    步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

      ▲ 

      ▲ 

    步骤②：  ▲ 

      ▲ 

    含有Fe3＋

    验证猜想Ⅱ

    将所得气体通入如下装置

      ▲ 

    含有两种气体

    【问题讨论】

    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：  ▲  。

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