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    7]．下列有关溶液的叙述中.正确的是 A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 B 将20℃时KCl溶液降低温度.所得溶液的质量分数一定会减小 C 某物质饱和溶液的质量分数为a%.该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水 D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下.一定会放出CO2气体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

    A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大
    B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)
    C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
    D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

     

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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

     

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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

    A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大

    B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)

    C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

    D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

     

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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

     

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