7]．下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A 1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热 B 1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 C 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝——青夏教育精英家教网—

7]．下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A 1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热 B 1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 C 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸 D 1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热【查看更多】

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是

A

（填字母序号）．
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸馏水
（2）Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

Mg²⁺+2NH₃?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
②根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是

温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg²⁺转化率下降

．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq） K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq） K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，

能

（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是

Mg（OH）₂的溶解度小于Ca（OH）₂，可发生沉淀的转化

．

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蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）．
A．MgO           B．Na₂CO₃           C．蒸馏水
（2）Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为______．
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
②根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间  的关系，可判断此反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是______．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，______（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是______．