现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆．该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业．则当FD₆形成晶体时，其晶体类型为；
（6）在1L的密闭容器中，通入1mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.75mol．L^-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是．

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是．
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为，N的结构式为．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为，E 原 子的杂化方式为杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，F原子配位数之比为．