（1）ag铁粉放入含bmolHNO₃的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe³⁺（一种金属离子）和SO₄^2-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是，图中b处导出气体的成分是（写化学式）．
②设备C中用98.3%的H₂SO₄来吸收SO₂的原因是．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H₂SO₄t．

在阅读资料时，小红发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了探讨这个现象，她展开了如下的研究．利用所学知识完成以下填空．
（1）课题名称为：
（2）通过取样分析，得到了下表实验数据：

离地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
空气中铅的浓度（μg/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

分析以上实验数据，可以得出的结果是造成此结果的原因可能是在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
废水样品

化学处理

含Pb2+溶液

K2CrO4

沉淀

过滤

洗涤

a

称量

（3）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒．
（4）步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
（5）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事
A．使用无铅汽油                       B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车     D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放．

（2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH₃+CO₂+H₂O+NaCl （饱和）═NaHCO₃（晶体）+NH₄Cl
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
②B中溶液作用是C烧杯中冰水的作用是．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为、、；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为．