(1)在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH^－)＝10^－9 mol/L，则该温度下水的离子积K_w＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为________．

该温度下，将100 mL　0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100 mL　0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________．

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol　H₂SO₄的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序________．无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)＋c(H⁺)＝________．

(3)常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10^－4 mol/L的三元酸H₃B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为________．若AOH与H₃B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________．

(1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．

A．8

B．10

C．10～12之间

D．8～10之间

(2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1 mol　NH₄Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系：c(NH₄⁺)________c(Cl^－)．