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    常温下,下列溶液的pH=2的是 A.0.01mol/L的CH3COOH溶液 B.1×10-3mol/L的H2SO4溶液浓缩到原体积的1/10 C.pH=1的硫酸溶液稀释10倍 D.0.08mol/L的盐酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:
    A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
    B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
    C．该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
    D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

    A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+ C(HCO3－)+ C(H2CO3)

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH4+)＝C(Cl－) > C(H+)＝C(OH－)

    C. pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11

    D.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者为后者的10倍

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    常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:

    A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
    B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
    C．该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
    D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    下列说法正确的是

    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

       2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

     

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    下列说法正确的是

    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
    2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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