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    12．某同学在做中和滴定实验时.用1.0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H2SO4溶液.滴定过程中溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示.则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A．1.0mol/L.60mL B．1.0mol/L.40mL C．0.5mol/L.80mL D．0.5mol/L.40mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ，该反应的离子方程式为
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    （2）由实验③得出的实验结论是
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
    ；
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ；
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
     （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大反应物的接触面积
    增大反应物的接触面积
    ．

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    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
    熔化成闪亮的小球
    熔化成闪亮的小球

    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物的性质
    反应物的性质

    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    由实验③可以得出非金属性氯
    强于
    强于
    硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大固体反应物的表面积
    增大固体反应物的表面积
    ．

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    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

    钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

    镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

     

    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

    剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

     

    请回答下列问题：

    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，

    （2）由实验③得出的实验结论是                             

    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   

    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？             （填是或否）

    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

     

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    （10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤
    		实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		C．剧烈反应，产生大量无色气体。
    4．将镁条投入稀盐酸中
    		D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中
    		E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：                                          。
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
    仪器：①               ，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
    （3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
    （4）实验结论：                                             。

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    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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